amina Posté(e) le 6 novembre 2020 Signaler Share Posté(e) le 6 novembre 2020 (modifié) Exercice 1: Combustion d'un carburant (6 points)Un des constituants principaux de l'essence est l'heptane, alcane de formule brute C7H16-Un réservoir de voiture contient 245 moles d'essence que l'on assimilera à l'heptane pur à l'état liquide,On admettra que la carburation est parfaite c'est-à-dire que l'essence est intégralement brûlée dans ledioxygène de l'air, et qu'il se forme exclusivement du dioxyde de carbone à l'état gazeux et de la vapeurd'eauÉcrire les résultats avec 3 chiffres significatifs.1. Déterminer l'équation chimique modélisant la réaction en justifiant succinctement. 11 point)2. Calculer la masse, puis en déduire le volume d'heptane liquide contenu dans le réservoir de lavoiture. 11,5 points)3. À l'aide d'un tableau d'avancement, calculer la quantité n(O2) et la masse m(O2) de dioxygènenécessaire à la combustion de la totalité de l'heptane contenu dans le réservoir. 12 points)4. Le dioxygène servant à la combustion est à l'état gazeux, calculer le volume de dioxygènenécessaire à la combustion de la totalité du réservoir (1 point5. Calculer le volume de dioxyde de carbone produit par la combustion de la totalité du réservoir10,5 pointDonnées :Volume molaire lexclusivement pour les gaz) dans les conditions de l'expérience : 25,0 L.molMasse molaire de l'heptane C7H16: 100 g.mol-1M(O2) = 32,0 g/molMasse volumique de l'heptane p = 0,684 kg.L-1 Modifié le 6 novembre 2020 par amina Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
anylor Posté(e) le 6 novembre 2020 Signaler Share Posté(e) le 6 novembre 2020 bonjour tu devrais poster ton devoir dans la rubrique Sciences, ce serait plus adapté... Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
amina Posté(e) le 6 novembre 2020 Auteur Signaler Share Posté(e) le 6 novembre 2020 (modifié) Il y a 2 heures, amina a dit : . Modifié le 6 novembre 2020 par amina Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Black Jack Posté(e) le 8 novembre 2020 Signaler Share Posté(e) le 8 novembre 2020 Bonjour, 1) C7H16 + 11 O2 ---> 7 CO2 + 8 H2O ***** 2) la masse d'une mole de C7H16 est m1 = 7*12 + 16*1 = 100 g La masse de 245 moles de C7H16 est m = 245 * 100 = 24500 g (soit 24,5 kg) Volume = Masse/(masse volumique) = 24,5/0,684 = 35,8 L ***** 3) (A adapter avec la méthode qui t'a été enseignée) C7H16 + 11 O2 ---> 7 CO2 + 8 H2O 245 C7H16 + 11*245 O2 ---> 7*245 CO2 + 8*245 H2O 245 C7H16 + 2695 O2 ---> 1715 CO2 + 1960 H2O Il faut donc 2695 moles de O2, soit une masse de O2 = 2695 * 32 = 86240 g (86,2 kg avec 3 chiffres significatifs) ***** 4) Volume de O2 = 2695 * 25 = 67375 L (67,4.10^3 L avec 3 chiffres significatifs) ***** 5) 1715 moles de CO2 --> volume de CO2 = 1715 * 25 = 42875 L (42,9.10^3 L avec 3 chiffres significatifs) ***** Rien vérifié. Recopier sans comprendre est évidemment inutile. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Messages recommandés
Rejoindre la conversation
Vous pouvez publier maintenant et vous inscrire plus tard. Si vous avez un compte, connectez-vous maintenant pour publier avec votre compte.