Propane

[Ju13]

Bonjour 

exercice 

1) La réaction de combustion du propane le bilan est le suivant: 

Propane + dioxygène -> dioxyde de carbone +eau .

2) Il faudra 84M3 de dioxygène pour brûler 16,8m3 .

Merci 

 

[volcano47]

la proportionnalité, ça signifie que :

quantité de dioxygène nécessaire pour bruler un certain volume / ce volume = quantité nécessaire pour bruler un autre volume / cet autre volume

autrement dit si on brûle deux fois , trois fois, etc….plus de propane, il faut utiliser deux fois, trois fois, etc….plus d'oxygène

donc la "proportion " qu'on écrit, c'est l'égalité de fraction 5/1 = V/ 16 800 (car je te rappelle que 1 m3 = 1000 litres = 1000 dm3) ; et V est le volume qu'on cherche.

A toi, tu as quatre termes dont trois connus

donc c'est juste 

 

 

[Ju13]

16800*5 diviser par 1000= 84

 

[Ju13]

  Le 25/10/2018 à 21:04, Ju13 a dit :

 pour brûler 1L, soit 1dm3  de Propane, il faut 5L soit 5dm3 de dioxygène.

1 dm3= 0,001 m3

5 dm3= 0,005 m3

16,8 × 0,005:0,001 = 84

Il faudra donc 84L de dioxygène pour brûler 16,8 m3 de propane.

 

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