Glacière/calorimétrie

[anne.bak]

Voilà j'ai fais cet exo de calorimétrie :

on place dans une glacière 50L d'air à 22°C, 3L de jus de fruits à 21°C, 3 blocs de réfrigération congelés à -20°C. la glacière est considérée comme un calorimètre adiabatique, quelle est la température de l'ensemble à l'équilibre. j'ai trouvé une température de 4°C, je sais que c'est bon.

le problème c'est que le prof veut qu'on présente l'exo à l'oral, il faut tenir 20 minutes mais le plus dur c'est qu'il veut que l'on rende l'exo intéressant (historique, rappels de cours...)

je voulais expliquer le fonctionnement de la glacière(pourquoi on peut considérer que c'est un calorimètre, qu'est-ce qu'il y a entre les parois...), le problème c'est que je n'ai rien trouvé à ce sujet !!! donc si quelqu'un a unne idée, elle est la bienvenue !!

merci

[drfaustchimie]

c'est le meme principe que le vase de Dewar, fait une recherche la dessus

[anne.bak]

merci j'ai trouvé !!

[anne.bak]

J'ai un autre problème avec ma glacière !!

Voilà l'énoncé complet : dans la glacière : 50 L d'air à 22°C + 3 L de jus de fruits à 21°C + 3 blocs de réfrigération à -20°C.

Quelle est la température de l'ensemble à l'équilibre ?

données : P= 1 bar

C_p(H2O liquide) = 75,2 J/K/mol

C_p(H2O glace) = 37,6 J/K/mol

C_p(air) = 30J/K/mol

chaleur latente de fusion de l'eau : 6,02 kJ/mol

valeur en eau d'un bloc de réfrigération : 180g.

J'ai calculé tous les nC_p et j'arrive à :

dQ = n(air)C_p(air)dT + n(jus)C_p(jus)dT + n(blocs)C_p(blocs)dT

et Q=0.

j'arrive à une température finale de 4,14°C (en prenant 0°C=273 K)

le problème c'est que je viens de me rendre compte que je n'ai pas utilisé la masse en eau du calorimètre !!

pourtant le prof nous a dit que notre température finale était bonne !!

mais je ne vois pas comment calculer la valeur en eau du calorimètre !!!

c'est pour demain 10h (désolée de le demander si tard mais je viens juste de m'en rendre compte !!!)

merci !!