Problème de solubilité

[Mimie]

J'ai un gros problème à faire cette exercice. Pouvez-vous m'aider s'il vous plait? Je vous en remercie d'avance!

L'énoncé est :

Le diiode est une espèce chimique peu soluble dans l'eau (solubilité s1 = 0,34g.L-1 à 25°c) . La solution obtenue est jaune-orangé.

Le diiode est plus soluble dans le cyclohexane (solubilité s2=28 g.L-1 à 25°c). La solution obtenue est rose-violacée. La masse volumique du cyclohexane, solvant non miscible à l'eau, vaut µ=0,78g.cm-3.

1) Est-il possible de dissoudre 100 mg de diiode dans 150 ml :

a) d'eau?

B) de cyclohexane?

2) Calculer la concentration molaire maximale d'une solution de diiode:

a) dans l'eau

B) dans le cyclohexane

[drfaustchimie]

commence au moins ton exercice, je te dirais la ou tu bloques.

[Mimie]

Justement, les autres exercices que le professeur ma demandé de fairee, je les ais réussi mais celui là, je ne comprends pas l'énoncé et je ne sais pas commencer l'execrcice.

[drfaustchimie]

Déja on réécrit sa pour simplifier :

I2 dans H2O --> 0.34g/l

I2 ds cyclo --> 28g/l

masse volumique cyclo = 0.78g/ml (mais on s'en fout)

Donc dans l'eau :

On peut dissoudre 0.34g dans 1000 ml d'ou 0.051g dans 150ml

Fait de meme pour le cyclohexane

Concentration max dans l'eau :

On peut avoir au max 0.34g de I2 dans l'eau

On sait que une mole de I2 = 253,809g

donc 0.34g de I2 =

0,0013396 mole

Donc on aura une concentration de 0.0013396 mole/litre

Fais la meme chose pour le cyclohexane