Kastonia Posté(e) le 10 septembre 2003 Signaler Posté(e) le 10 septembre 2003 Bonjour à tous , J'ai un petit dm récapitulatif de 1ere S et y'a une question que je n'arrive pas trop à justifier . Il s'agit d'un problème d'avancement et on a l'équation de transformation suivante : Mg(s) + 2H3O+ -----> Mg2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l) On sait aussi (et ca doit aider à repondre) : Pression init. = 1000 hPa et Température init. = 20°C Pression fin. = 1350 hPa et Température fin. = 20°C La question est la suivante : pourquoi le dihydrogène est-il , dans les conditions de l'expérience , sous forme gazeux ? Voilà c'est pas énorme mais j'arrive pas à justifier quoi que ce soit En vous remerciant d'avance ! :wink:
E-Bahut drfaustchimie Posté(e) le 11 septembre 2003 E-Bahut Signaler Posté(e) le 11 septembre 2003 bhen H2 est toujours gazeux à 20°... Puisque le point de fusion de H2 est à 14,1 K...
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