ferrieux

Bonjour !J'aurais besoin d'aide pour un exercice de niveau première s'il vous plaît.L'étiquette d'une bouteille de Hépar® indique la concentration massique en ions sulfates SO42- de cette eau minérale : cm = 1 530 mg.L-1.Protocole de l'extraction du sulfate de l'eau minéraleOn mesure, à l'aide d'une éprouvette, un volume V' = 250 mL d'Hépar® que l'on verse dans un erlenmeyer. On introduit dans ce bécher un volume V1 = 25,0 mL d'une solution de chlorure de baryum. Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s). On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré lors de cette filtration est séché puis pesé : sa masse est m = 926,3 mg.1. Quelles sont les interactions qui assurent la solubilité des ions sulfate dans l'eau ? Schématiser la solvatation des ions sulfate dans l'eau.2. Écrire l'équation de précipitation du sulfate de baryum observée (c'est l'écriture inverse d'une équation de dissolution).3. Quelles sont les interactions intermoléculaires qui assurent la cohésion de ce solide ?4. Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenue.5. Sachant que les ions baryum sont introduits en excès, quelle relation existe-t-il entre la quantité n' d'ions sulfate contenue dans le volume V' d'eau Hépar® et la quantité de matière n de précipité obtenue ? Vous pouvez utiliser un tableau d'avancement.6. En déduire la concentration en quantité de matière (concentration molaire) des ions sulfate [SO42-] dans l'eau Hépar®, puis leur concentration en masse cm. Conclure.Où j'en suis dans mon devoir :1) J'ai pensé aux interactions électrostatiques, mais je ne suis pas sûre de moi ? Pour le schéma, aucun problème.2) J'ai mis SO42- (aq) + Ba2+ (aq) → BaSO4 (s) ?3) Les interactions de Van der Waals ? Je ne suis pas du tout sûre.4) nBaSO4 = mBaSO4/MBaSO4 = 0,9263/233,4 = 3,97.10-3 .On a obtenu 3,97.10-3 mol de sulfate de baryum ?Et 5 et 6 je n'ai rien réussi à faire.Merci aux personnes qui m'aideront à comprendre !Bonne journée !